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是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米,熔点为419.5℃。在室温下,性较脆;100~150℃时,变软;超过200℃后,又变脆。

声音在其中的传播速率:(m/S)
3850



莫氏硬度:2.5


的化学性质活泼,在常温下的空气中,表面生成一层薄而致密的碱式碳酸膜,可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后,氧化激烈。燃烧时,发出蓝绿色火焰。易溶于酸,也易从溶液中置换金、银、铜等。

的用途

由于在常温下表面易生成一层保护膜,所以最大的用途是用于镀工业。能和许多有色金属形成合金,其中与铝、铜等组成的合金,广泛用于压铸件。与铜、锡、铅组成的黄铜,用于机械制造业。含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、有粉腐蚀照像制板和胶印印刷板等。与酸或强碱都能发生反应,放出氢气。肥(硫酸、氯化)有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的代谢等作用。粉、钡白、铬黄可作颜料。氧化还可用于医药、橡胶、油漆等工业。

自然界中,多以硫化物状态存在。主要含矿物是闪矿。也有少量氧化矿,如菱矿和异矿。

元素名称:锌

元素符号:Zn

元素英文名称:Zinc

相对原子质量65.39:

元素类型:金属元素

原子序数:30

质子数:30

中子数:35

摩尔质量:65

所属周期:4

所属族数:IIB

核外电子排布:2-8-18-2

晶体结构:晶胞为六方晶胞。


颜色和状态:带蓝的浅灰色

密度:7.133g/cm3(20℃)

熔点:419.6℃

沸点:907℃

原子半径(计算值):135(142)pm





锌的发现简史
锌也是人类自远古时就知道其化合物的元素之一。锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜,早为古代人们所利用。但金属状锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多,一般认为这是由于碳和锌矿共热时,温度很快高达1000C以上,而金属锌的沸点是906C,故锌即成为蒸气状态,随烟散失,不易为古代人们所察觉,只有当人们掌握了冷凝气体的方法后,单质锌才有可能被取得。
世界上最早发现并使用锌的是中国,在10~11世纪中国是首先大规模生产锌的国家。明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。生产过程非常简单,将炉甘石(即菱锌矿石)装满在陶罐内密封,堆成锥形,罐与罐之间的空隙用木碳填充,将罐打破,就可以得到提取出来的金属锌锭。另外,我国化学史和分析化学研究的开拓者王链(1888─1966)在1956年分析了唐、宋、明、清等古钱后,发现宋朝的绍圣钱中含锌量高,提出中国用锌开始于明朝嘉庆年间的正确的科学结论。锌的实际应用可能比《天工开物》成书年代还早。
锌的名称来源于拉丁文Zincum,意思是“白色薄层”或“白色沉积物”,它的化学符号Zn也来源于此,其英文名称是Zinc。


发现过程:

元素描述:

纯锌呈蓝白色,有光泽。硬度2.5(莫氏硬度)。具有延展性。密度7.14克/厘米3。熔点419.58℃,沸点907℃。化合价2。已知锌有十五个同位素。是很好的导热体和导电体。电离能9.394电子伏特。休学性质比较活泼,但在空气中较稳定,与酸和碱作用会放出氢气。

元素来源:

主要矿石是铁闪锌矿或闪锌矿ZnS。将矿石在空气中煅烧成氧化锌,然后用炭还原即得;或用硫酸浸出成硫酸锌后,再用电解法将锌沉积出来。

对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径:吸入、食入。
健康危害何胄吭诟呶孪滦纬傻难趸垦涛砜芍陆鹗粞涛砣龋⒆从锌诖痿味、口渴、胸部紧束感、干咳、头痛、头晕、高热、寒战等。粉尘对眼有刺激性。口服刺激胃肠道。长期反复接触对皮肤有刺激性?

二、毒理学资料及环境行为

迁移转化:天然水中的锌以可溶的络合物状态存在。天然水中的锌还要向底质沉积物迁移转化。锌可与天然水中的粘土矿物缔合,被吸附在日格中成为吸着离子,吸持的形式为Zn2 、ZnOH 及ZnCl 。此时锌随同粘土矿物沉积迁移到底质中。

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