某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写“化学”两个字,晾干后
    

考点名称:碱的性质

碱的定义:

碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是oh-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成,可用通式r(oh)n表示。从元素组成来看,碱一定含有氢元素和氧元素。

常见的碱:

(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外,常见的碱还有氢氧化钾(koh)、氨水(nh3·h2o)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[al(oh)3)。

(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解,应保存在密闭干燥的地方。同时称量 naoh固体时要放在玻璃器皿中,不能放在纸上,防止 naoh固体潮解后腐蚀天平的托盘。

(3)熟石灰可由生石灰(cao)与水反应制得,反应的化学方程式为:cao+h2o==ca(oh)2,反应时放出大量的热。

碱的通性

碱的通性反应规律化学方程式反应类型
碱溶液与指示剂的反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红————
碱与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水2naoh+co2==na2co3+h2o

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o

——
碱与酸反应碱+酸→盐+水naoh+hcl==nacl+h2o

2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

复分解反应
碱与某些盐反应碱1+盐1→碱2+盐22naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

复分解反应
碱+铵盐→氨气+水+盐nh4cl+naohnacl+nh3↑+h2o复分解反应

常见的碱有naoh、koh、ca(oh)2、氨水的特性:

①氢氧化钠(naoh)俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性。naoh是一种可溶性强碱。白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体(如nh3)或中性气体(如h2、o2、co等)的干燥剂。naoh易与空气中的co2反应生成na2co3固体。naoh溶液可以腐蚀玻璃,盛naoh溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞。

②氢氧化钙[ca(oh)2]是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水。ca(oh)2也有腐蚀作用。ca(oh)2与co2反应生成白色沉淀caco3,常用于检验co2。 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o ca(oh)2能跟na2co3反应生成naoh,用于制取naoh。反应方程式为: ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

③氨水(nh3·h2o)是一种可溶性弱碱,nh3溶于水可得氨水。有刺激性气味,有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为: 2nh3+3cuo=(加热)=3cu+n2↑+3h2o,说明氨气具有还原性。

此外,koh、ba(oh)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱,如:fe(oh)3、cu(oh)2等。他们的共同性质是热稳定性差,受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较

俗名苛性钠,火碱,烧碱熟石灰,消石灰
颜色、状态白色,片状固体白色,粉末状固体
腐蚀性强烈腐蚀性较强腐蚀性
溶解性易溶于水,易潮解,溶解时放热微溶于水,其水溶液俗称石灰水
用途化工原料,用于肥皂、石油、纺织、印染工业等;生活中用于除油污用于建筑工业,制漂自粉,改良土壤,配制农药等

氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较

氢氧化钠氢氧化钙
跟指示剂作用.使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色
跟某些非金属氧化物反应

2naoh+co2==na2co3+h2o

2naoh+so2==na2so3+h2o

2naoh+so3==na2so4+h2o

跟某些非金属氧化物反应

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o

ca(oh)2+so2==caso3↓+h2o

ca(oh)2+so3==caso4+h2o

跟酸发生中和反应

2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

跟酸发生中和反应

ca(oh)2+h2so4==caso4+2h2o

跟某些盐反应

2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4

跟某些盐反应

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

几种碱的颜色和溶解度

颜色溶解性
naoh、koh、ba(oh)2白色易溶
ca(oh)2白色微溶
mg(oh)2、al(oh )3、fe(oh )2白色难溶
fe(oh )3红褐色难溶
cu(oh)2蓝色难溶
概念性质的理解

①氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时必须十分小心,要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上,应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热,属于物理变化;而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热,属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性,可以作某些气体的干燥剂。

③由于naoh易潮解,同时吸收空气中的co2发生变质,所以naoh必须密封保存。

④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞,以防止长期不用碱溶液,碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。

⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色,如naoh溶液能使无色酚酞变红;但不溶性碱不能使指示剂变色,如mg(oh)2中滴加无色酚酞,酚酞不变色。

⑥盐和碱的反应,反应物中的盐和碱必须溶于水,生成物中至少有一种难溶物、气体或h2o。铵盐与碱反应生成的碱不稳定,分解为nh3和h2o。

⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱,如 cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o。

氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别:

naoh与ca(oh)2的水溶液都能使酚酞变红,故鉴别naoh和ca(oh)2不能用指示剂,通常情况下,可采用以下两种方法来鉴别naoh和ca(oh)2

方法一:通入co2气体,naoh溶液与co2气体反应后无明显现象,但ca(oh)2溶液即澄清石灰水与 co2反应生成白色沉淀。

方法二:滴加na2co3溶液或k2co3溶液,naoh溶液与k2co3,na2co3溶液不反应,但ca(oh)2溶液与 na2co3、k2co3溶液反应均生成白色沉淀。ca(oh)2+ na2co3==caco3↓+2naoh,ca(oh)2+k2co3==na2co3+2koh。

检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法

通常情况下,将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中,很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此,要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应,可以采取如下两种方法:

(1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠,检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是:

方法1:取样,加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中存在碳酸根离子。

方法2:取样,加入氢氧化钙溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法i还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。

(2)改进实验装置,通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:

所选装置操作方法实验现象
a将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升
b将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中试管内的液面明显上升
c将氢氧化钠溶液滴入烧瓶水槽中的水倒吸入烧瓶内
d将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶集气瓶中,naoh溶液中的长导管下端产生气泡
e将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶烧瓶内产生“喷泉” 现象
f将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入软塑料瓶塑料瓶变瘪
g将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中小气球胀大
碱的命名:

一般读作氢氧化某,如:naoh读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱,高价金属碱读作氢氧化某,如fe(oh)3读作氢氧化铁,低价金属碱读作氢氧化亚某,如fe(oh)2读作氢氧化亚铁。

氨水:

氨气的水溶液俗称氨水,主要成分是nh3·h2o,通常状况下是无色液体,具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气nh3。

氨水显碱性,能使指示剂变色。

氨水的组成中含有n元素,因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥,其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。

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    收录时间:2016年12月05日 07:29:06 来 源:重庆作者:匿名
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