(1)将二氧化碳通入到足量的氢氧化钠溶液中,未观察到明显变化,
    

碱的化学性质盐的化学性质书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

碱的化学性质

【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个:

1.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红.变色情况可以简记为:“石蓝酚红”.

2.碱能跟非金属氧化物(即酸性氧化物)反应生成盐和水.例如,2naoh+c{{o}_{2}}=n{{a}_{2}}c{{o}_{3}}+{{h}_{2}}o

3.碱能跟酸起中和反应生成盐和水.例如,

naoh+hcl=nacl+{{h}_{2}}o.

4.碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐.例如,

ca{{(oh)}_{2}}+n{{a}_{2}}c{{o}_{3}}=cac{{o}_{3}}\downarrow +2naoh.

盐的化学性质

【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点:

1.某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属(该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来);例如,cus{{o}_{4}}+fe=fes{{o}_{4}}+cu.

2.某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸;例如,

bac{{l}_{2}}+{{h}_{2}}s{{o}_{4}}=bas{{o}_{4}}\downarrow +2hcl.

有时生成的新酸不稳定,会继续分解;例如,

nahc{{o}_{3}}+hcl=nacl+c{{o}_{2}}\uparrow +{{h}_{2}}o.

3.某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱;例如,

n{{a}_{2}}c{{o}_{3}}+ca{{(oh)}_{2}}=cac{{o}_{3}}\downarrow +2naoh

4.盐能与盐发生反应生成两种新盐;例如,

cus{{o}_{4}}+bac{{l}_{2}}=bas{{o}_{4}}\downarrow +cuc{{l}_{2}}.

5.某些盐受热分解;例如,

cac{{o}_{3}}\xrightarrow{\delta }cao+c{{o}_{2}}\uparrow

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步:

1.根据实验事实,在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来.

2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).

3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个,等等.

4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了.

书写文字表达式的步骤一般分为两步:

1.根据实验事实,将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边,并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来.

2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且,一般都写在箭头的上面,若有两个条件,箭头上面写一个下面写一个,等等.

书写电离方程式的步骤一般也分为两步:

1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号,并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.

2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数,分别配在阴、阳离子符号的前面,使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后,将刚才画的短线改写成等号即可.当然,也可以,根据阴、阳离子所带的电荷数,利用最小公倍数法,在阴、阳离子符号的前面,配上适当的化学计量数,使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).

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    收录时间:2016年12月05日 07:30:37 来 源:未知作者:匿名
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