【1 酸碱理论与非水溶液化学】
    

酸碱理论与非水溶液化学

1.掌握路易斯理论,溶剂体系理论的要点,结合具体实 掌握路易斯理论,溶剂体系理论的要点, 掌握路易斯理论 例了解相应物质之间的酸碱反应。 例了解相应物质之间的酸碱反应。 2.掌握二元氢化物、无机含氧酸、碱物质酸碱强度变化 掌握二元氢化物、无机含氧酸、 掌握二元氢化物 规律,了解酸碱强度与分子结构之间的关系。 规律,了解酸碱强度与分子结构之间的关系。 3.掌握 掌握hsab原理及其应用。 原理及其应用。 掌握 原理及其应用 4.了解超酸的概念及用途,常见的非水溶剂,氨化电子 了解超酸的概念及用途,常见的非水溶剂, 了解超酸的概念及用途 的性质与应用。 的性质与应用。

1.1 酸碱概念

1.1.1 早期的酸碱概念

感性认识→拉瓦锡酸素学说 戴维 感性认识 拉瓦锡酸素学说→戴维 李比希 拉瓦锡酸素学说 戴维→李比希

1.1.2 水-电离理论(1887) 电离理论

arrhenius认为酸和碱是在水溶液中电离时会产生 + 和 认为酸和碱是在水溶液中电离时会产生h 认为酸和碱是在水溶液中电离时会产生 oh– 的物质。适合于也仅限于讨论水溶液中的酸碱化学。 的物质。适合于也仅限于讨论水溶液中的酸碱化学。 即使是强酸,在水溶液中也不能产生游离的h+ 离子。 即使是强酸, 在水溶液中也不能产生游离的 离子。 由于h 是一个裸露的原子核,其半径极小, 由于 +是一个裸露的原子核,其半径极小,易被水分子的氧 所吸引生成氢键。换句话说, 所吸引生成氢键。换句话说,裸露的原子核在水中是不可能 稳定存在的,易被水合。 稳定存在的,易被水合。

水合时放出大量的热量: 水合时放出大量的热量: h+ (g)+h2o(l)→h+ (aq) + =-1091.1 kj·mol-1 ?hmθ=-

如此多的热量表明水合趋势很大, 如此多的热量表明水合趋势很大,h+在水中是同水分子 结合在一起而存在的: 结合在一起而存在的 如 h h o: h (h3o+) h h h o······h (h5o2+) o h

酸在水中产生的是h 这是一种简化,意指h 酸在水中产生的是 3o+,这是一种简化,意指 +是与 h2o结合在一起的 结合在一起的: 结合在一起的 h h o ······h cl →[ h h o h]+ + cl- ]

优点: 优点: 简单,直观,提供了酸碱强度的定量标度。 简单,直观,提供了酸碱强度的定量标度。 利用ph计可测得 +浓度,利用酸碱平衡常数ka、 利用 计可测得h 浓度,利用酸碱平衡常数 计可测得 kb或pka、pkb,人们可以精确地比较各种酸碱的相 对强度。 对强度。 缺点: 缺点: 局限于水溶液体系。 局限于水溶液体系。 无法解释nh3、ac-等的碱性。 等的碱性。 无法解释

1.1.3 质子理论 丹麦化学家bronsted和英国化学家 和英国化学家lowry在 1923年提出 丹麦化学家 和英国化学家 在 年提出 了酸碱的质子理论:任何能释放质子的物种叫作酸, 了酸碱的质子理论:任何能释放质子的物种叫作酸,任何能 结合质子的物种叫作碱。 结合质子的物种叫作碱。 因此,酸是质子给予体 碱是质子接受体 质子给予体, 质子接受体。 因此,酸是质子给予体,碱是质子接受体。酸失去一个 质子后形成该酸的共轭碱,碱结合一个质子后形成该碱的共 质子后形成该酸的共轭碱, 轭酸。 轭酸。 即 a(酸) 酸 质子给予体 b(碱) 碱 + h+

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    收录时间:2016年12月10日 16:52:59 来源:互联网 作者:王亮
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