镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速。经分析是氧化膜
    

考点名称:原电池原理的应用

原电池原理的应用:

(1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极,不活泼金属为正极,可通过组成原电池判断金属活动性。

(2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀h2so4反应速率较慢,当加入cuso4溶液以后,反应速率加快,因为zn+cu2+=cu+zn2+析出的cu与zn接触,在稀h2so4中形成原电池,加快反应速率。

(3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液ph的变化

(4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀

(5)判断金属腐蚀程度的快慢

原电池原理的应用:

1.比较不同金属的活动性强弱

根据原电池原理可知,在原电池反应过程中,一般活动性强的金属作负极,而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。

若有两种金属a和b,用导线将a和b连接后,插入到稀硫酸中,一段时间后,若观察到a极溶解,而b 极上有气体放出,说明在原电池工作过程中,a被氧化成阳离子而失去电子作负极,b作正极,则金属a的金属活动性比b强。

2.加快氧化还原反应的速率

因为形成原电池后,产生电位差,使电子的运动速率加快,从而使反应速率增大,如zn与稀h2so4反应制氧气时,可向溶液中滴加少量cuso4溶液,形成cu—zn原电池,加快反应速率 3.用于金属的防护要保护一个铁制闸门,可用导线将其与一锌块相连,使锌作原电池的负极,铁制闸门作正极。

4.设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。

(1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应:

(2)然后根据原电池的电极反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质,正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液:

①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中,负极金属锌浸泡在含有 zn2+“的电解质溶液中,而正极铜浸泡在含有cu2+的溶液中.

②电极材料的选择在原电池中,选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般,原电池的负极能够与电解质溶液反应,容易失去电子,因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如h2、ch4等)。

(3)举例根据以下反应设计原电池:

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    收录时间:2016年12月11日 18:59:49 来 源:不详作者:匿名
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